Триэтилсурьма

Триэтилсурьма
Общие
Систематическое наименование	Триэтилсурьма
Хим. формула	Sb(C2H5)3
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	208,94 г/моль
Плотность	1,324 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-29 °C
• кипения	158,5; 159,5; 161,4 °C
Классификация
Рег. номер CAS	617-85-6
SMILES	CC[Sb](CC)CC
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Триэтилсурьма — элементоорганическое соединение, алкилпроизводное сурьмы с формулой Sb(C₂H₅)₃, бесцветная жидкость, плохо растворяется в воде, окисляется на воздухе с самовоспламенением.

Получение

• Взаимодействие антимонида калия с иодистым этилом:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{I}$

• Действие реактива Гриньяра на хлорид сурьмы(III):

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$

• Восстановление цинком дибромида триэтилсурьмы:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Триэтилсурьма — бесцветная жидкость, не растворимая в воде, растворяется в бензоле.

Химические свойства

• Окисляется кислородом воздуха с самовоспламенением:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}$

• Реагирует с галогенами:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$

• и алкилгалогенами:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.