Трифторид мышьяка

Трифторид мышьяка
Общие
Систематическое наименование	Трифторид мышьяка
Традиционные названия	Трифторид мышьяка, трёхфтористый мышьяк
Хим. формула	AsF3
Рац. формула	AsF3
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость с неприятным запахом
Молярная масса	131,92 г/моль
Плотность	2,660; 2,7315; 3,01 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-5,94; -5,90 °C
• кипения	56,3; 57,8; 62,2 °C
Мол. теплоёмк.	126,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-957 кДж/моль
Оптические свойства
Показатель преломления	1,364
Классификация
Рег. номер CAS	7784-35-2
PubChem	24571
SMILES	F[As](F)F
RTECS	CG5775000
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
ЛД50	12 мг/кг
Токсичность	При длительном контакте вызывает поражение ЦНС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Трифтори́д мышьякá — бинарное неорганическое соединение мышьяка и фтора с формулой AsF₃, бесцветная токсичная жидкость с неприятным запахом, разлагается в воде.

Получение

• Действием фтористого водорода на триоксид мышьяка:

$\mathsf{A}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{140-200^{o}C}{\to }\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Действием фторсульфоновой кислоты на триоксид мышьяка:

$\mathsf{A}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{F}\stackrel{55-65^{o}C}{\to }\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{s}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}$

Физические свойства

Трифторид мышьяка — бесцветная подвижная жидкость, дымит на воздухе, разлагается водой.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, бензоле.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

$\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с щелочами с образованием гидроарсенита натрия:

$\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Реагирует с оксидом кремния (разъедает стекло):

$\mathsf{4}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{100-150^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$

Применение

• Катализатор полимеризации.

Токсичность

Как мышьяксодержащее вещество, фторид мышьяка(III) явно ядовит.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.