Сульфат хрома(II)

Сульфат хрома​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат хрома​(II)​
Традиционные названия	Сернокислый хром
Хим. формула	CrSO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	148,06 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	10,8 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13825-86-0
PubChem	61686
SMILES	[Cr+2].[O-]S([O-])(=O)=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и серной кислоты с формулой CrSO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие на металлический хром разбавленной серной кислоты:

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• Действие на ацетат хрома(II) разбавленной серной кислоты:

$\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}$

• Восстановление подкисленных растворов сульфата хрома(III) цинком:

$\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

Физические свойства

Сульфат хрома(II) образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде, водные растворы устойчивы в отсутствии кислорода.

Образует кристаллогидраты состава CrSO₄•n H₂O, где n = 1, 2, 4, 5 и 7.

При нормальных условиях образуется кристаллогидрат CrSO₄•5H₂O — синие кристаллы триклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,724 нм, b = 1,094 нм, c = 0,601 нм, α = 125,32°, β = 97,63°, γ = 94,32°.

Химические свойства

• Водные растворы поглощают кислород:

$\mathsf{1}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

• В отсутствие окислителя медленно восстанавливает воду, в которой растворён, проявляя свои сильные восстановительные свойства:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• В инертной атмосфере реагирует с растворами щелочей и аммиака с выпадением коричневого осадка гидроксида хрома(II):

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{N_2}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

• Реагирует с раствором сульфида натрия с выпадением чёрного осадка сульфида хрома(II):

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

• Реагирует с раствором карбоната натрия в инертной атмосфере с выпадением серовато-белого осадка карбоната хрома(II):

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{N_2}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

Применение

• В аналитической химии, как поглотитель кислорода.
• Катализатор и восстановитель в органической химии.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.