Сульфат хрома(III)

Сульфат хрома(III)
Сульфат хрома(III)
	;
Общие
Хим. формула	Cr2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	твёрдое, кристаллическое
Молярная масса	392,183 г/моль
Плотность	3,012 г/см³
Безопасность
Токсичность	малотоксичен
Сигнальное слово	Осторожно
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 1 0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr₂(SO₄)₃.

Физические свойства[править]

Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³.

Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25^оС равна 882 См·см²/моль.

Известны кристаллогидраты Cr₂(SO₄)₃·nН₂О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18).

Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах.

Сульфат хрома неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr₂(SO₄)_3.

Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании.

При высокой температуре разлагается до оксида хрома (III), оксида серы (IV) и кислорода.

$2 C r_{2} (S O_{4})_{3} \overset{t}{\to} 2 C r_{2} O_{3} + 6 S O_{2} + 3 O_{2}$

Реагирует с щелочами образуя гидроксид хрома (III) и сульфатов металлов щелочей:

$C r_{2} (S O_{4})_{3} + 6 K O H ⟶ 2 C r (O H)_{3} + 3 K_{2} S O_{4}$

Реагирует с фосфатами образуя фосфат хрома и сульфаты металлов:

$C r_{2} (S O_{4})_{3} + 2 N a_{3} P O_{4} ⟶ 2 C r P O_{4} v + 3 N a_{2} S O_{4}$

В воде происходит гидролиз по катиону:

$C r_{2} (S O_{4})_{3} + 2 H_{2} O ⟶ 2 C r O H S O_{4} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

Восстанавливается водородом при высокой температуре образуя сульфат хрома (II) и серная кислота:

$C r_{2} (S O_{4})_{3} + H_{2} \overset{t}{\to} 2 C r S O_{4} + H_{2} S O_{4}$

Возможны реакции замещения более активными металлами:

$C r_{2} (S O_{4})_{3} + 3 M g ⟶ 3 M g S O_{4} + 2 C r$

Также возможна реакция замещение хромом менее активных металлов:

$C r_{2} (S O_{4})_{3} + F e ⟶ 2 C r S O_{4} + F e S O_{4}$

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием $C r_{2} O_{3}$ с метилсульфатом при 160—190^оС.

Один из методов получения сплавление оксида $C r_{2} O_{3}$ с пиросульфатами:

$C r_{2} O_{3} + 3 K_{2} S_{2} O_{7} ⟶ 3 K_{2} S O_{4} + C r_{2} (S O_{4})_{3}$

$2 C r C l_{3} + 3 H_{2} S O_{4} ⟶ C r_{2} (S O_{4})_{3} + 6 H C l$

При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии. ^[1]

Малотоксичен.

↑ [А. А. Дроздов, В.П.Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М.Спиридонов]. Неорганическая химия:в 3 т./ под ред. Ю. Д.Третьякова. Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 1: учебник для студ. высш. учеб. заведений. — Москва: Издательский центр «Академия», 2007. — Т. 3. — С. 180. — 352 с. с. — ISBN 5-7695-2532-0.