Нитрат стронция

Нитрат стронция
Общие
Систематическое наименование	Нитрат стронция
Хим. формула	Sr(NO3)2
Рац. формула	Sr(NO3)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	211,63 г/моль
Плотность	3,0 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	645 °C (с разл.)
• разложения	645 °C
Мол. теплоёмк.	149,91 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−984,08 кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура	кубическая сингония
Классификация
Рег. номер CAS	10042-76-9
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат стронция, азотнокислый стронций — Sr(NO₃)₂, стронциевая соль азотной кислоты.

Физические свойства

Бесцветное кристаллическое вещество. Хорошо растворим в воде (70,7 г/100 мл воды при 20 °C). Образует кристаллогидрат Sr(NO₃)₂·4H₂O, который при температуре выше 100 °C обезвоживается.

Получение

Азотная кислота реагирует с карбонатом стронция, образуя нитрат.

$2\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{S}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{S}\mathrm{r}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Аналогично можно использовать SrO и Sr(OH)₂.

Применение

Нитрат стронция — компонент пиротехнических составов для сигнальных, осветительных и зажигательных ракет. Он окрашивает пламя в карминово-красный цвет.

Хотя другие соединения стронция придают пламени такую же окраску, в пиротехнике предпочитают использовать именно нитрат: он не только окрашивает пламя, но одновременно служит окислителем. Разлагаясь в пламени, он выделяет свободный кислород. При этом сначала образуется нитрит стронция, который затем превращается в оксиды стронция и азота.

Используется для изготовления катализаторов выхлопных газов для автомобилей.

В РФ выпускается в соответствии с требованиями ГОСТ 2820-73.