Амид натрия

Амид натрия
Общие
Систематическое наименование	Амид натрия
Хим. формула	NaNH2
Рац. формула	NaNH2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	39,01244 г/моль
Плотность	1.37 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	210 °C
• кипения	400 °C
• разложения	500 °C
Уд. теплоёмк.	66,15 Дж/(кг·К)
Энтальпия
• образования	-118,8 кДж/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ами́д на́трия  — неорганическое вещество с формулой NaNH₂, производное аммиака. Представляет собой твёрдое вещество, которое реагирует с водой. Применяется в органическом синтезе.

Получение

• Реакция газообразного аммиака с металлическим натрием:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\underset{}{\overset{350^{o}C}{\to }}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

• Реакция гидрида натрия с аммиаком:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\underset{}{\overset{350^{o}C}{\to }}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

• Реакция оксида натрия с жидким аммиаком:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\underset{}{\overset{-50^{o}C}{\to }}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}$

Физические свойства

Амид натрия представляет собой белое кристаллическое вещество. Технические образцы имеют серый цвет из-за присутствия небольшого количества металлического железа, оставшихся от производственного процесса.

Неустойчивое вещество, является водоотнимающим средством. Легко возгоняется, плавится без разложения, однако при дальнейшем нагревании разлагается. В воде полностью гидролизуется, плохо растворяется в жидком аммиаке.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании:

$\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{500-600^{o}C}{\to }\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$

• Взаимодействует уже с холодной водой:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }$

• Углеродом восстанавливается до цианида натрия:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\stackrel{500-600^o}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

• Разлагается кислотами:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$

Применение

Амид натрия применяется при синтезах цианида натрия, индиго, сульфидина, витамина А и других веществ. Также его применяют для синтеза азидов:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{}{\overset{190^{o}C}{\to }}\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$

Литература

• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.