Оксалат галлия

Оксалат галлия
Общие
Систематическое наименование	Оксалат галлия
Традиционные названия	Щавелевокислый галлий
Хим. формула	Ga2(C2O4)3
Физические свойства
Молярная масса	403,50 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	195 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,34 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксалат галлия — неорганическое соединение, соль галлия и щавелевой кислоты с формулой Ga₂(C₂O₄)₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение гидроксида галлия в щавелевой кислоте:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Оксалат галлия образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидрат состава Ga₂(C₂O₄)₃•4H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{195^{o}C}{\to }\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{O}$

• С оксалатами щелочных металлов образуют комплексные соли (хорошо растворимые в воде):

$\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$

$\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — М.: Высш. школа, 1976. — 368 с.