Иодид галлия(III)

Иодид галлия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид галлия
Традиционные названия	Иодистый галлий
Хим. формула	GaI3
Физические свойства
Состояние	жёлтые расплывающиеся иглы
Молярная масса	450,44 г/моль
Плотность	4,15 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	212 °C
• кипения	346 °C
Энтальпия
• образования	-239 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13450-91-4
PubChem	83478
SMILES	I[Ga](I)I
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и иодистоводородной кислоты с формулой GaI₃, жёлтые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны.

Получение

• Действием разбавленной иодистоводородной кислоты на галлий, его оксид или гидроксид:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

$\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}$

Физические свойства

Иодид галлия образует жёлтые расплывающиеся иглы. Молекулы иодида галлия димеризованы, то есть реальная формула Ga₂I₆.

Образует аммикаты GaI₃•NH₃ и GaI₃•6NH₃.

Химические свойства

• Гидролизуется тёплой водой:

$\mathsf{G}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{I}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathsf{G}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}$

• и концентрированными:

$\mathsf{G}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.