Галлаты

Галлаты — неорганические соединения, содержащие гидроксогаллат-анионы с формулой [Ga(OH)_n]^3-n, а также их безводные варианты.

Получение

• Растворение гидроксида галлия в щелочных растворах:

$\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$

• Реакция с гидроксидами щелочноземельных металлов:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}_{\mathsf{2}}$

• При прокаливании гидроксогаллатов получают метагаллаты:

$\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{T}{\to }\mathsf{K}\mathsf{G}\mathsf{a}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

и ортогаллаты:

$\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}_{\mathsf{2}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{G}\mathsf{a}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Получены галлаты более сложного состава, например LiGa₅O₈, Na₂Ga₁₂O₁₉, Li₅GaO₄, Ln₃Ga₅O₁₂, Ln₄Ga₂O₉.

Применение

• Метагаллаты магния и некоторых тяжелых металлов обладают полупроводниковыми свойствами.

Литература

• Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — М.: Высш. школа, 1976. — 368 с.