Этилнатрий

Этилнатрий
Общие
Систематическое наименование	Этилнатрий
Хим. формула	NaC2H5
Рац. формула	NaC2H5
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	52,05 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Не следует путать с этилатом натрия.

Этилнатрий — металлоорганическое соединение натрия с формулой NaC₂H₅, бесцветные кристаллы, самовоспламеняющиеся на воздухе.

Получение

• Действие бромистого этила на металлический натрий в петролейном эфире:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}$

• реакция диэтилртути и металлического натрия:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}$

Физические свойства

Этилнатрий образует бесцветные кристаллы, самовоспламеняющийся на воздухе, плохо растворяется в органических растворителях.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}$

• Реагирует с водородом:

$\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}$

• Реагирует с бензолом:

$\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}$

• Реагирует с этанолом:

$\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{T}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}$

• Реагирует с диэтиловым эфиром:

$\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{O}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}$

• Реагирует с диэтилцинком:

$\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.