Этиллитий

Этиллитий
Общие
Систематическое наименование	Этиллитий
Хим. формула	LiCH2СH3
Рац. формула	LiС2H5
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	36,00 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	95 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Этиллитий — металлоорганическое соединение лития с формулой LiCH₂СH₃, бесцветные кристаллы, растворимые в органических растворителях, существует в виде тетра- и гексамеров.

Получение

• Реакция лития и бромистого этила:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{B}\mathsf{r}$

• Реакция лития и диэтилртути:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}$

Физические свойства

Этиллитий образует в полярных растворителях (эфиры, тетрагидрофуран) и в кристалле тетрамерную форму (LiС₂H₅)₄ — искажённый куб.

В неполярных растворителях (бензол, углеводороды) — гексамеры (LiС₂H₅)₆.

Возгоняется в вакууме при 70-80°С.

Химические свойства

• Окисляется кислородом воздуха с самовоспламенением.
• Бурно реагирует с водой, что используется для сушки органических растворителей и анализа количества воды в растворителях:

$\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}\mathsf{\uparrow }$

Применение

• В органическом синтезе.
• В количественном анализе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.