Хлорид иридия(IV)

Хлорид иридия​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид иридия​(IV)​
Традиционные названия	хлористый иридий
Хим. формула	IrCl4
Физические свойства
Состояние	коричневые кристаллы
Молярная масса	334,03 г/моль
Классификация
SMILES	Cl[Ir](Cl)(Cl)Cl
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид иридия(IV) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl₄, коричневые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, подвергается гидролизу в горячей.

Получение

• Реакция хлорида иридия(III) с хлором под давлением:

$\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{400^{o}C,p}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$

• Разложение гексахлороиридата(IV) водорода при нагревании:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{200-300^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Хлорид иридия(IV) образует коричневые кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде с акватацией катиона [Ir(H₂O)₃Cl₃]⁺. В горячей воде подвергается гидролизу.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{700^{o}C}{\to }\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$

• Гидролизуется горячей водой:

$\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{I}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлом образует гексахлороиридаты(IV):

$\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$

$\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{I}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{350-450^{o}C}{\to }\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.