Фосфит натрия

Фосфит натрия
Общие
Систематическое наименование	Фосфит натрия
Традиционные названия	фосфористокислый натрий, фосфонат натрия
Хим. формула	Na2(PHO3)
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	125,96 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	гидрат 53 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	4190; 45625 г/100 мл
Безопасность
Токсичность	Основные опасности: источник ядовитого газа фосфина
NFPA 704	0 3 3 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфористой кислоты с формулой Na₂(PHO₃), бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение белого фосфора в горячем концентрированном растворе едкого натра:

${\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• Растворение оксида фосфора(III) в концентрированной щелочи:

${\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Нейтрализация щелочью фосфористой кислоты:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Реакция хлорида фосфора(III) с щелочью:

$\mathsf{P}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Фосфит натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Na₂(PHO₃)•5H₂O, который плавится при 53°С в собственной кристаллизационной воде.

Не растворяется в этаноле.

Химические свойства

• При нагревании кристаллогидрат разлагается на фосфин, пирофосфат натрия и фосфат натрия:

$\mathsf{8}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{\cdot }\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{120-250^{o}C}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{1}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• С избытком фосфористой кислоты образует кислую соль:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\stackrel{0^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}$

• Является восстановителем:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.