Осмат калия

Осмат калия
Общие
Систематическое наименование	Осмат калия
Традиционные названия	Осмиевокислый калий
Хим. формула	K2OsO4
Физические свойства
Состояние	фиолетовые кристаллы (гидрат)
Молярная масса	332,42 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Осмат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и неустойчивой в свободном состоянии осмиевой кислоты с формулой K₂OsO₄, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат — фиолетовые кристаллы.

Получение

• Восстановление оксида осмия(VIII) нитритом калия в щелочной среде:

$\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\cdot }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Физические свойства

Осмат калия образует кристаллогидраты состава K₂OsO₄•2H₂O (или K₂[OsO₂(OH)₄]) — фиолетовые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/m, параметры ячейки a = 0,556 нм, c = 0,944 нм.

Химические свойства

• При нагревании в инертной атмосфере кристаллогидрат теряет воду:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\cdot }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{200^{o}C}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Диспропорционирует при реакции с кислотами:

$\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.