Хлорид осмия(III)

Хлорид осмия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид осмия​(III)​
Традиционные названия	хлористый осмий
Хим. формула	OsCl3
Физические свойства
Состояние	чёрно-коричневые кристаллы
Молярная масса	296,56 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	560 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13444-93-4
SMILES	Cl[Os](Cl)Cl
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид осмия(III) — неорганическое соединение, соль металла осмия и соляной кислоты с формулой OsCl₃, чёрно-коричневые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Реакция хлора и осмия:

$\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{100-500^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$

• Электролиз раствора хлорида осмия(IV):

$\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{e^{-}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

Физические свойства

Хлорид осмия(III) образует чёрно-коричневые кристаллы.

Хорошо растворяется в воде, диссоциирует в незначительной степени, гидролиз по катиону.

Образует кристаллогидрат состава OsCl₃•3H₂O — тёмно-зелёные кристаллы.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании (диспропорционирует):

$\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{500-560^{o}C,vacuum}{\to }\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$

• Реагирует с концентрированной горячей азотной кислотой:

$\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{80^{o}C}{\to }\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{n}\mathsf{-}\mathsf{3}\mathsf{)}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{O}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\cdot }\mathsf{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• Легко восстанавливается до металла:

$\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

$\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.