Ортонитраты

Ортонитраты — соли несуществующей ортоазотной кислоты H₃NO₄. В чистом виде получены только ортонитраты щелочных металлов.

Физические свойства

Ортонитраты щелочных металлов представляют собой бесцветные кристаллы. Рентгеноструктурный анализ показал, что анион $\mathsf{N}{O}_{\mathsf{4}}^{\mathsf{3}\mathsf{-}}$ — правильный тетраэдр с расстоянием N-O более длинным (0,139 нм), чем в нитрат-ионе (0,114÷0,121 нм).

Получение

Ортонитраты получают длительным сплавлением оксидов и нитратов щелочных металлов, например:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{310-320^{o}C}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

Химические свойства

Ортонитраты при растворении полностью гидролизуются:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Во влажном воздухе ортонитраты взаимодействуют с углекислым газом:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{H_{2}O}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

При нагревании ортонитраты разлагаются:

$\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{3}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

Применение

Соли ортоазотной кислоты не нашли практического применения из-за своей нестабильности.

См. также

• Нитраты
• Нитрит

Литература

• Третьяков Ю.Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. — М.: Химия, 2001. — Т. 2. — 1055 с. — ISBN 5-7245-1214-9.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.