Нитрат ртути(I)

Нитрат ртути​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат ртути​(I)​
Хим. формула	Hg2(NO3)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	525.2 г/моль
Плотность	4,79 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	70 °C
Энтальпия
• образования	-868 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	[7782-86-7]
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно токсичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат ртути(I) — химическое соединение, существует только в виде димера $\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$.

Синонимы: динитрат диртути, ртуть азотнокислая закисная.

Физические и химические свойства

В чистом виде — бесцветные кристаллы, в воде гидролизуются, растворимы в сероуглероде и азотной кислоте. Растворы обладают сильными восстановительными свойствами. Для предотвращения частичного окисления кислородом воздуха, в растворы нитрата ртути добавляют свободную ртуть.

Образует кристаллогидрат Hg₂(NO₃)₂•2H₂O. На воздухе теряет кристаллогидратную воду.

Неустойчив, при добавлении щелочи к раствору соли образуется чёрный осадок:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Разлагается при температуре 70-150°C:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Концентрированный раствор соли гидролизуется водой с образованием осадка основной соли:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\to }\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{\to }\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Может также окислиться разбавленной азотной кислотой в присутствии кислорода:

$\mathsf{2}\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\to }\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Выпадение желтого осадка ртути при реакции с медью:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$

Реагирует с насыщенным раствором сероводорода:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{S}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Выпадает осадок дииодида диртути при добавлении иодида калия:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{\to }\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

На холоде реагирует с гидрокарбонатом калия:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\to }\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

Получение

Соль может быть получена из металлической ртути при действии разбавленной азотной кислоты на холоде:

$\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\to }\mathsf{3}\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

А также при добавлении жидкой ртути к нитрату ртути:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$

Производство

В СССР выпускался химический реактив Ртуть (I) азотнокислая 2-водная нескольких квалификаций по ГОСТ 4521-78.

Применение

• В химическом анализе в меркуриметрических методах объёмного анализа.
• Чернение латуни
• Компонент глазурей
• Компонент пиротехнических составов

Токсикология и физиологические свойства

Как и многие другие соединения ртути, нитрат ртути(I) Hg₂(NO₃)₂ (ртуть азотнокислая, закисная; динитрат диртути, нитрат диртути(2+)) - это очень токсичное вещество. В высоких концентрациях вредно влияет на центральную нервную систему.

Литература

• Химическая энциклопедия: В 5 т. / Н. С. Зефиров (гл. ред.) и др. — М.: Большая Российская энцикл, 1995. — Т. 4. — С. 279. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—092—4.
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. — М.: Химия, 1996. — С. 309-311. — 479 с. — 5000 экз. — ISBN 5-7245-0948-2.

Ссылки

• Термодинамические свойства водного раствора нитрата ртути(I)