Иодид олова(IV)

Иодид олова​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид олова
Традиционные названия	Иодистое олово
Хим. формула	SnI4
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	626,31 г/моль
Плотность	4,5; 4,69611 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	143,5; 144,5; 145 °C
• кипения	341; 346; 364,5 °C
Мол. теплоёмк.	85,0 Дж/(моль·К)
Классификация
Рег. номер CAS	7790-47-8
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иоди́д о́лова(IV) (тетраиоди́д о́лова, тетраиодстанна́н, четырёхио́дистое о́лово) — бинарное неорганическое соединение, соль металла олова и иодистоводородной кислоты с формулой SnI₄. Может рассматриваться также как иодзамещённое производное станнана. При нормальных условиях — жёлтые кристаллы. Разлагается водой. По внешним признакам иодид олова(IV) можно спутать с дихроматами.

Получение

• Взаимодействие паров иода с металлическим оловом:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}$

• Действие иодида калия на тетрахлорид олова:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• Окисление иодом дихлорида олова:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$

Физические свойства

Иодид олова(IV) образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,225 нм, Z = 8.

Разлагается водой, растворяется в сероуглероде, хлороформе, этаноле, бензоле.

С аммиаком образует аддукты вида SnI₄·n NH₃, где n = 3, 4, 6, 8.

Химические свойства

• Водой гидролизуется с образованием иодоводорода и гексагидроксооловянной кислоты:

$\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\rightleftarrows }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{I}$

• Неустойчиво и постепенно обратимо разлагается в дииодид олова и элементный иод:

$\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$

• С иодидами щелочных металлов образует гексаиодостаннаты:

$\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{I}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.