Иодат калия

Иодат калия
Общие
Систематическое наименование	Иодат калия
Традиционные названия	Иодноватокислый калий
Хим. формула	KIO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	214,00 г/моль
Плотность	3,93 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 560 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	4,60; 8,120; 24,580; 32,3100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-05-6
PubChem	24448
SMILES	[K+].[O-]I(=O)=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иода́т ка́лия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и иодноватой кислоты с формулой KIO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение иода в горячем концентрированном растворе гидроокиси или карбоната калия:

$\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{80^{o}C}{\to }\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{80^{o}C}{\to }\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• Окисление иодида калия хлором:

$\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

$\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Окисление иода хлоратом или броматом калия:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$

• Растворение оксида иода в гидроокиси калия:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Разложение периодата калия:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{290^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Иодат калия образует бесцветные кристаллы с выраженным полиморфизмом. В зависимости от условий выращивания образуются кристаллы похожей упаковки, но разной симметрии:

• моноклинная сингония, пространственная группа P 2₁/m, параметры ячейки a = 0,894 нм, b = 0,894 нм, c = 0,894 нм, β = 90°, Z = 8.
• кубическая сингония, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,447 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию.

Не растворяется в этаноле.

Из кислых растворов кристаллизуются аддукты состава KIO₃•HIO₃ и KIO₃•2HIO₃.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании с выделением кислорода:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{560-650^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Электролизом иодата калия получают периодат калия:

$\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{e^{-}}{\to }\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

Применение

• Пищевая добавка Е917.
• Используется для иодирования поваренной соли.
• Применяется как катод в иодатно-цинковых гальванических элементах.
• В фармакологии, препарат Kalii iodatum, регулирует синтез тироксина, тиреоидное.
• Относится к многотоннажному химическому производству, ГОСТ 4202—75, цена 30-60$/кг.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.