Периодат калия

Периодат калия
Общие
Систематическое наименование	Периодат калия; метапериодат калия
Традиционные названия	иоднокислый калий
Хим. формула	KIO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	230,00 г/моль
Плотность	3,618 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 582 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,170; 0,4220; 4,4480; 7,87100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7790-21-8
PubChem	516896
SMILES	[O-]I(=O)(=O)=O.[K+]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Периодат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и иодной кислоты с формулой KIO₄, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Медленное окисление иода или иодоводорода перброматом калия:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$

$\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$

• Электролиз иодата калия в кислой среде:

$\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{+e^{-},H_{2}S{O}_4}{\to }\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

• Реакция кислых солей, производных ортоиодной кислоты, с азотной кислотой при комнатной температуре:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{1}\mathsf{0}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{20^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Периодат калия образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,575 нм, c = 1,263 нм, Z = 4.

Плохо растворим в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{290^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с горячей азотной кислотой с образованием ортоиодной кислоты:

$\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{80^{o}C}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

• Реагирует с разбавленным гидроксидом калия с образованием дигидроортопериодата калия:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{1}\mathsf{0}}$

• Является сильным окислителем в кислой среде:

$\mathsf{5}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.