Трифосфат натрия

Трифосфат натрия
Общие
Хим. формула	Na5Р3О10
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	367.864 г/моль
Плотность	2.52 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	622 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	14.5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-29-4
RTECS	YK4570000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Трифосфат натрия — это соль триполифосфорной кислоты Na₅Р₃О₁₀. Является пищевым стабилизатором, более известным как Е451.

Фосфаты ослабляют электростатическое взаимодействие внутри актомиозинового комплекса. Только фосфаты могут расщеплять актин и миозин, и это является главной причиной распространения фосфатов.

Практически все пищевые фосфаты и их смеси, которые используются мясоперерабатывающей и рыбной промышленностью, имеют щелочную реакцию. Добавка щелочных фосфатов в мясо и рыбу приводит к росту pH, и, как следствие, к увеличению влагосвязывающего свойства белков.

Пирофосфаты (E450) и триполифосфат (E451) лучше всего способствуют эмульгированию жира, что объясняет включение этого вещества в состав многих стиральных порошков и средств для посудомоечных машин.

Потребление фосфатов выше разрешённых норм может негативно сказаться на здоровье человека, из-за чего происходит ухудшение усвоения кальция, что приводит к отложению в почках кальция и фосфора и способствует развитию остеопороза.

Синтез

Трифосфат натрия синтезируется путём конденсации из ортофосфорной кислоты:

$\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{⟶}$ $\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{1}\mathsf{0}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

В лабораторных условиях он синтезируется из фосфата натрия и дифосфата натрия:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{⟶}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{1}\mathsf{0}}$

Также возможен синтез из триметафосфата натрия:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{9}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{⟶}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{1}\mathsf{0}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Литература

• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.

Ссылки

• E541 на интернет-форуме prodobavki.com