Хлорид лютеция

Хлорид лютеция
Общие
Систематическое наименование	Хлорид лютеция
Традиционные названия	Хлористый лютеций
Хим. формула	LuCl3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	281,33 г/моль
Плотность	3,98 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	890-895; 925 °C
• кипения	1480 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10099-66-8, гексагидрат - 15230-79-2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид лютеция — неорганическое соединение, соль гидроксида лютеция и соляной кислоты с формулой LuCl₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Для получения безводного хлорида используют реакция оксида лютеция и тетрахлорида углерода:

$\mathsf{2}\mathsf{L}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{500-700^{o}C}{\to }\mathsf{4}\mathsf{L}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Кристаллогидрат получают растворением оксида лютеция в соляной кислоте:

$\mathsf{L}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Кристаллогидрат обезвоживают постепенным нагреванием с хлоридом аммония (для предотвращения гидролиза):

$\mathsf{L}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\cdot }\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{m}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathsf{L}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{m}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{m}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Хлорид лютеция образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава LuCl₃•6H₂O.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.