Нитрат лютеция

Нитрат лютеция
Общие
Систематическое наименование	Нитрат лютеция
Традиционные названия	Азотнокислый лютеций
Хим. формула	Lu(NO3)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	360,98 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	71,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10099-67-9, 100641-16-5
Рег. номер EINECS	233-241-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат лютеция — неорганическое соединение, соль лютеция и азотной кислоты с формулой Lu(NO₃)₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Кристаллогидраты получают растворением оксида лютеция в азотной кислоте:

$\mathsf{L}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{90^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Для получения безводного нитрата добавляют диоксид азота, растворённый в этилацетате, к порошкообразному металлу:

$\mathsf{L}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{77^{o}C}{\to }\mathsf{L}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{O}$

Физические свойства

Нитрат лютеция образует бесцветные кристаллы

Растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Lu(NO₃)₃•n H₂O, где n = 3, 4, 5 и 6.

Химические свойства

• С фторидом аммония образует гексафторолютенат аммония:

$\mathsf{L}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{L}\mathsf{u}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Литература

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.