Озонид цезия

Озонид цезия
Общие
Систематическое наименование	Озонид цезия
Традиционные названия	Озонид цезия
Хим. формула	CsO3
Рац. формула	CsO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	180,90 г/моль
Плотность	3,19
Термические свойства
Энтальпия
• образования	−271 кДж/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Озони́д це́зия — CsO₃, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом, имеющее ионное строение: (Cs⁺)(O₃⁻). Оранжево-красное кристаллическое, устойчивое при комнатной температуре вещество. Очень сильный окислитель.

Крайне неустойчив на влажном воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{=}\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Бурно реагирует с водой, кислотами, серой:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{=}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{=}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

$\mathsf{6}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{S}\mathsf{=}\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$

При нагревании выше 70 °C разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Получают из надпероксида цезия реакцией с озоном или озонированием гидроксида цезия в среде жидкого аммиака:

$\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{=}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{=}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Литература

"Химическая энциклопедия". - Т.3. - М.: Советская энциклопедия, 1992