Азид цезия

Азид цезия
Общие
Систематическое наименование	азид цезия
Хим. формула	CsN3
Рац. формула	CsN3
Физические свойства
Состояние	бесцветные тетрагональные кристаллы
Молярная масса	174,93 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	326 °C
• разложения	390 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	307,4 г/100 мл
Безопасность
Токсичность	токсичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Азид цезия — неорганическое соединение, цезиевая соль азотистоводородной кислоты. Бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и нерастворимые в эфире.

Получение

• Получают реакцией гидроксида цезия с азотистоводородной кислотой:

$\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{H}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\to }\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Устойчивость

• Устойчив при хранении в сухом виде.
• Не взрывается от удара.
• При нагревании до 390 °C разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

Химические свойства

• Имеет все свойства неорганических азидов.

• С солями серебра образует осадок азида серебра.

$\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\to }\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{g}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }$

• С сильными кислотами образует азотистоводородную кислоту.

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\to }\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}$

• Разлагается при нагревании до 390 °C в вакууме на цезий и азот

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

Литература

• Багал Л. И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. — М., 1975