Пероксид натрия

Пероксид натрия
-
Общие
Систематическое наименование	Пероксид натрия
Традиционные названия	Перекись натрия
Хим. формула	Na2O2
Рац. формула	Na2O2
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	78 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	675 °C
Энтальпия
• образования	−513 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	Реагирует
Классификация
Рег. номер CAS	1313-60-6
SMILES	[Na+].[O2-1].[Na+]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Перокси́д на́трия (пе́рекись на́трия, химическая формула — Na₂O₂) — бинарное неорганическое химическое соединение натрия с кислородом.

При стандартных условиях, пероксид натрия — это желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решёткой. Является производным пероксида водорода.

Свойства

Энергично взаимодействует с водой со значительным выделением тепла:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\to }\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na₂O₂·8H₂O.

Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:

$\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Действие разбавленными кислотами на пероксид натрия с образованием пероксида водорода:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

Получение

Сгорание натрия в кислороде:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Применение

Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шёлка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Физиологическое действие и токсикология

• Согласно ГОСТ 12.1.007-76 пероксид натрия относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные химические вещества).
• Предельно допустимая концентрация (в воздухе рабочей зоны) составляет 5 мг/м³.
• При попадании на кожу может вызвать раздражение.
• Аэрозоль пероксида натрия обладает разъедающим действием.
• Вещество опасно для окружающей среды.
• При работе с пероксидом натрия следует использовать респираторы, защитные очки и спецодежду.
• Хранить его следует в герметичной таре в сухом помещении. Гарантийный срок - 2 года со дня изготовления.

Литература

• Савинкина Е. В. Натрия пероксид // Химическая энциклопедия / Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. Мед—Пол. — С. 183—184. — ISBN 5-85270-039-8.
• Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977. — С. 566. — 720 с.