Метиллитий

Метиллитий
Общие
Систематическое наименование	Метиллитий
Хим. формула	LiCH3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	21,98 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	917-54-4
PubChem	2724049
SMILES	[Li]C
ChEBI	CHEBI:51486
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Метиллитий — металлоорганическое соединение лития с формулой LiCH₃, бесцветные кристаллы, растворимые в органических растворителях, существует в виде тетра- и гексамеров.

Получение

• Реакция лития и бромистого метила:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{B}\mathsf{r}$

• Реакция этиллития и диметилртути:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Метиллитий образует в полярных растворителях (эфиры, тетрагидрофуран) и в кристалле тетрамерную форму (LiCH₃)₄ — искажённый куб.

В неполярных растворителях (бензол, углеводороды) — гексамеры (LiCH₃)₆.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{250^{o}C}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}$

$\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{>250^{o}C}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}},\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{H},\mathsf{L}\mathsf{i}$

• В чистом виде окисляется кислородом воздуха (с самовоспламенением), поэтому работают с метиллитием в эфирных растворах.
• Бурно реагирует с водой:

$\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\uparrow }$

Применение

• В органическом синтезе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.