Сульфит бария

Сульфит бария
Общие
Систематическое наименование	Сульфит бария
Традиционные названия	Сернистокислый барий
Хим. формула	BaSO3
Рац. формула	BaSO3
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	217,40 г/моль
Плотность	4.44 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-1172 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,019720; 0,0017780 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7787-39-5
PubChem	516931
SMILES	[Ba+2].[O-]S([O-])=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфи́т ба́рия — неорганическое соединение, соль металла бария и сернистой кислоты с формулой BaSO₃, белые кристаллы, не растворяется в воде.

Получение

• Пропускание диоксида серы через суспензию карбоната или гидроксид бария:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Сульфит бария образует белые кристаллы, плотностью в 4,44 г/см³.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Диспропорционирует при нагревании без доступа воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{5}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

• Реагирует с сильными кислотами:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Справочник по растворимости. — Ленинград - Москва: ИАН СССР, 1961. — Т. 1.
• High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions / Stern K.H. — CRC Press, 2001.