Сульфат меди(I)

Сульфат меди​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Меди​(I)​ сульфат
Хим. формула	Cu2SO4
Физические свойства
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	223,155 г/моль
Безопасность
NFPA 704	0 3 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфа́т ме́ди(I), — неорганическое соединение, соль одновалентной меди и серной кислоты с формулой Cu₂SO₄. Бесцветные кристаллы без запаха, нелетучие.

Сульфат меди(I) можно получить при 200 °C по реакции:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\to }\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Также можно получить в 4 стадии из оксида меди (II):

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

2CuCl2 + 4NaI → 2CuI↓ + I2↓ + 4NaCl

2CuI + 2NaOH(горяч., конц.) → Cu2O↓ + 2NaI + H2O

Cu2O + (CH3)2SO4 → Cu2SO4 + (CH3)2O

Эта соль устойчива только в сухом воздухе, во влажном она разлагается на сульфат меди(II) и металлическую медь. Также происходит её разложение при попытке растворить её в воде.

См. также

• Сульфаты
• Медь