Нитрид магния

Нитрид магния
Магния нитрид (область жёлтого цвета) на полоске магния
Общие
Систематическое наименование	Нитрид магния
Традиционные названия	Динитрид тримагния, азотистый магний
Хим. формула	Mg3N2
Физические свойства
Состояние	Жёлтовато-зелёные кристаллы
Молярная масса	100,93 г/моль
Плотность	2,71 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 1500 °C
Энтальпия
• образования	461,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12057-71-5
PubChem	16212682
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрид магния — бинарное неорганическое соединение азота и магния с формулой Mg₃N₂. Жёлтовато-зелёные кристаллы.

Получение

• Пропускание сухого азота над магнием:

$\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\stackrel{800^{o}C}{\to }\mathsf{M}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$

• или аммиака:

$\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{700^{o}C}{\to }\mathsf{M}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Нитрид магния образует жёлтовато-зелёные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,995 нм, Z = 16. При 550 и 778°С в кристаллах происходят фазовые переходы.

Нитрид магния флюоресцирует оранжевым цветом.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{M}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\stackrel{1000^{o}C}{\to }\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{M}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }$

• и кислотами:

$\mathsf{M}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{2}\mathsf{M}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathsf{6}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.