Нитрат тория(IV)

Нитрат тория​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат тория
Традиционные названия	Азотнокислый торий
Хим. формула	Th(NO3)4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	480,05 г/моль
Плотность	гидр. 2,80 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	190,720 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат тория(IV) — неорганическое соединение, соль металла тория и азотной кислоты с формулой Th(NO₃)₄, бесцветные кристаллы, растворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение оксида или гидроксида тория в азотной кислоте:

$\mathsf{T}\mathsf{h}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Нитрат тория(IV) образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде с сильным гидролизом по катиону.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне.

Образует кристаллогидрат состава Th(NO₃)₄•5H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают реакцией кристаллогидрата с оксидом азота:

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\cdot }\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\stackrel{150-160^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{0}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\cdot }\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\stackrel{185-270^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{0}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{90^{o}C}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.