Иодид калия

Иодид калия
Общие
Хим. формула	KI
Физические свойства
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	166,00277 г/моль
Плотность	3,13 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	681 °C
• кипения	1324 °C
Мол. теплоёмк.	52,73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-327,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	127,8 (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления	1,667
Классификация
Рег. номер CAS	7681-11-0
PubChem	4875
SMILES	[K+].[I-]
RTECS	TT2975000
Безопасность
ЛД50	2779 мг/кг
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична, чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа $Fm\overline{3}m$). Плотность 3,115 г/см³. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине.

Химические свойства

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода:

$4\mathrm{K}\mathrm{I}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+4\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$

Окисляется пероксидом водорода:

$\mathrm{K}\mathrm{I}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:

$\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{⟶}\mathsf{K}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}$

Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.

Получение

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты, пероксида водорода или других восстановителей:

$\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{HCOOH/H_2{O}_2}{\to }\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Растворением иода в растворе гидроксида калия и аммиака:

$3\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}+2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3⟶6\mathrm{K}\mathrm{I}+6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Добавлением карбоната калия к иодиду железа:

$\mathrm{F}\mathrm{e}{\phantom{A}}_{\mathrm{I}}{\phantom{A}}_2+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{K}\mathrm{I}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{F}\mathrm{e}{\phantom{A}}_{\mathrm{O}}$

восстановлением иодата калия углём:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Термическим разложением иодата калия:

$2\mathrm{K}\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{K}\mathrm{I}+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Взаимодействием иодоводорода с карбонатом, оксидом, гидроксидом или металлическим калием:

$2\mathrm{H}\mathrm{I}+2\mathrm{K}⟶2\mathrm{K}\mathrm{I}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\uparrow$

$2\mathrm{H}\mathrm{I}+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{K}\mathrm{I}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{H}\mathrm{I}+\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{K}\mathrm{I}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$2\mathrm{H}\mathrm{I}+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{K}\mathrm{I}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия).

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).

Широко применяется в органической химии.

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство. Применяется для защиты от выбросов радиоактивных веществ.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

$\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов.

См. также

• Йодид калия (лекарственное средство)

Литература

• Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия иодид : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.