Иодид германия(II)

Иодид германия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид германия
Традиционные названия	Иодистый германий
Хим. формула	GeI2
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	326,40 г/моль
Плотность	5,37 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 210 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13573-08-5
SMILES	I[Ge]I
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид германия(II) — бинарное неорганическое соединение металла германия и иода с формулой GeI₂, жёлтые кристаллы, растворяется в холодной воде, гидролизуются в горячей воде.

Получение

• Термическим разложением иодида германия(IV):

$\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\stackrel{445^{o}C}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$

• Восстановление гипофосфорной кислотой иодида германия(IV):

$\mathrm{G}\mathrm{e}\mathrm{I}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{G}\mathrm{e}\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}\mathrm{I}$

Физические свойства

Иодид германия(II) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,413 нм, c = 0,679 нм, Z = 1.

Растворяется в холодной воде, гидролизуются в горячей воде. Плохо растворяется в хлороформе.

Химические свойства

• Гидролизуется горячей водой:

$\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}$

• При нагревании диспропорционирует:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{>210^{o}C}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{G}\mathsf{e}$

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Классы соединений германия Соединения германия