Иодид аммония

Иодид аммония
Общие
Систематическое наименование	Иодид аммония
Традиционные названия	Иодистый аммоний
Хим. формула	NH4I
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	144,94 г/моль
Плотность	2,514 г/см³
Термические свойства
Температура
• кипения	возг. 405 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	154,20;172,320; 228,880; 250,3100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,701
Классификация
Рег. номер CAS	12027-06-4
SMILES	[I-].[NH4+]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и иодистоводородной кислоты с формулой NH₄I, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Растворение аммиака в йодистоводородной кислоте:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}$

• Разложение карбоната аммония йодистоводородной кислотой:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Иодид аммония образует бесцветные кристаллы нескольких модификаций:

• α-модификация: кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,7258 нм, Z = 4.
• β-модификация: кубическая сингония, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,438 нм, Z = 1 (-17°С).
• γ-модификация: тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,618 нм, c = 0,437 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне.

Водные растворы при длительном хранении желтеют вследствие окисления.

Химические свойства

• При нагревании возгоняется с разложением:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}$

• Окисляется концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{8}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{8}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$ Образуется также сероводород

• Разлагается щелочами:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Водные растворы на свету медленно окисляются:

$\mathsf{5}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{h\nu }{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{(}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$

• Растворяет иод:

$\mathsf{5}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{(}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}$

• Является слабым восстановителем:

$\mathsf{1}\mathsf{0}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{5}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

Применение в химии

• Для получения других иодидов.
• Катализатор полимеризации.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.