Дихлорсилан

Дихлорсилан
Общие
Систематическое наименование	Дихлорсилан
Традиционные названия	Дигидриддихлорид кремния; дихлоросилан
Хим. формула	SiH2Cl2
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	101,01 г/моль
Плотность	4,129 г/л
Термические свойства
Температура
• плавления	-122 °C
• кипения	8,3 °C
Энтальпия
• образования	−320 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	4109-96-0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дихлорсилан — неорганическое соединение, хлорпроизводное моносилана с формулой SiH₂Cl₂, бесцветный газ, самовоспламеняется на воздухе.

Получение

• Реакция хлористого водорода и моносилана в присутствии катализатора:

$\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{AlC{l}_3,100^{o}C}{\to }\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

$\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{AlC{l}_3,100^{o}C}{\to }\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

$\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{AlC{l}_3,100^{o}C}{\to }\mathsf{S}\mathsf{i}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

$\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{AlC{l}_3,100^{o}C}{\to }\mathsf{S}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

продукты реакции разделяют фракционной перегонкой.

Физические свойства

Дихлорсилан образует бесцветный газ, самовоспламеняется на воздухе.

Химические свойства

• Реагирует с водой с образованием смеси полисилоксанов.

Литература

• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Адрианов К.А. Кремнийорганические соединения. — М.: Государственное научно-техническое издательство химической литературы, 1955. — 521 с.
• Джолли У. Синтезы неорганических соединений. — М.: Мир, 1966. — Т. 1. — 280 с.