Диспропорционирование

Диспропорциони́рование (дисмутация) — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.

Примером может служить реакция взаимодействия оксида азота(IV) с водой:

$2\stackrel{+4}{\text{N}}{\text{O}}_2+\text{H}{}_2\text{O}\leftrightarrows \text{H}\stackrel{+5}{\text{N}}{\text{O}}_3+\text{H}\stackrel{+3}{\text{N}}{\text{O}}_2$

или реакция разложения хлората калия :

$4\text{K}\stackrel{+5}{\text{Cl}}{\text{O}}_3\stackrel{t^{\circ }}{\to }\text{K}\stackrel{-1}{\text{Cl}}+3\text{K}\stackrel{+7}{\text{Cl}}{\text{O}}_4$

Некоторые реакции диспропорционирования идут только при определенном рН среды. Например, иод, так же как и сера, диспропорционирует только в щелочной среде:

$3{\stackrel{0}{\text{I}}}_2+6{\text{OH}}^{-}\to 5\stackrel{-1}{\text{I}}{}^{-}+\stackrel{+5}{\text{I}}{\text{O}}_3^{-}+3{\text{H}}_2\text{O}$

Реакция диспропорционирования обратна реакции конпропорционирования. Чтобы понять, при каких условиях возможна реакция диспропорционирования, можно использовать диаграмму Фроста, диаграмму Пурбе или таблицу окислительно-восстановительных потенциалов.

Ссылки

• ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЕ / Химическая Энциклопедия
• [1]