Гидросульфаты

Кристаллы кислого сульфата калия на дне колбы, в которой получали концентрированную азотную кислоту из калийной селитры и концентрированной серной кислоты

Гидросульфаты, бисульфаты — кислые соли серной кислоты H₂SO₄, например NaHSO₄.

Получение

• Гидросульфаты получают при избытке серной кислоты:

Na₂CO₃ + H₂SO₄(изб.)= 2NaHSO₄ + H₂O + CO₂↑

• Также умеренным нагреванием сульфатов с серной кислотой:

K₂SO₄ + H₂SO₄ = 2KHSO₄

Свойства

Гидросульфаты калия и натрия при нагревании теряют воду, превращаясь в пиросульфаты:

2KHSO₄ = K₂S₂O₇ + H₂O

В свою очередь пиросульфаты тоже при нагревании разлагаются:

K₂S₂O₇ = K₂SO₄ + SO₃↑

Применение

Как флюс в цветной металлургии, реагенты для перевода труднорастворимых окислов в растворимые сульфаты.

Литература

• Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.