Гидроксид хрома(II)

Гидроксид хрома​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид хрома​(II)​
Традиционные названия	гидроксид хрома
Хим. формула	Сr(OH)2
Физические свойства
Состояние	коричневое (гидрат — жёлтое) аморфное вещество
Молярная масса	86,01 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид хрома(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла хрома с формулой Сr(OH)₂, коричневое (гидрат — жёлтое) аморфное вещество, нерастворимое в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие разбавленных щелочей на раствор солей двухвалентного хрома в инертной атмосфере:

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{H_2}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$

Физические свойства

Гидроксид хрома(II) образует жёлтый осадок гидрата Сr(OH)₂•4H₂O при высушивании которого над концентрированной серной кислотой в токе водорода получают коричневый порошок безводного основания.

Не растворим в воде, р ПР = 19,7.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\stackrel{150^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}$

• С концентрированной уксусной кислотой образует тёмно-красный осадок:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.