Гидроксид тория(IV)

Гидроксид тория​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид тория
Традиционные названия	Гидроокись тория
Хим. формула	Th(OH)4
Физические свойства
Состояние	белое аморфное вещество
Молярная масса	300,07 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1⋅10-6 г/100 мл
Классификация
SMILES	[Th+4].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид тория(IV) — неорганическое соединение, гидроксид металла тория с формулой Th(OH)₄, белое аморфное вещество, не растворимое в воде.

Получение

• Действие перегретого водяного пара на металлический торий:

$\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{150-280^{o}C}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• Действие щелочей на растворимую соль тория:

$\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Физические свойства

Гидроксид тория(IV) образует белое аморфное вещество.

Не растворяется в воде, p ПР = 43,11.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\stackrel{470^{o}C}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Реагирует с углекислым газом:

$\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{h}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.