Бораты

Бораты — соли борной кислоты.

Виды и получение боратов

Большей частью бораты — соли не самой борной кислоты $\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{B}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$, а полиборных кислот $n\mathrm{B}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\cdot m\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$, не выделенных в свободном состоянии (например, тетраборной кислоты $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{B}{\phantom{A}}_4\mathrm{O}{\phantom{A}}_7=2\mathrm{B}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$). Так, при нейтрализации $\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{B}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ едким натром получается тетраборат натрия — бура:

$2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+4\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{B}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3=\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{B}{\phantom{A}}_4\mathrm{O}{\phantom{A}}_7+7\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Однако же при нагревании идет другая реакция. Параллельно с реакцией нейтрализации происходит реакция термического разложения борной кислоты до метаборной:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{B}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3=2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Из боратов растворимы в воде главным образом соли щелочных металлов. Разлагается горячей водой борат кальция-натрия.

Применение

Бораты используют для умягчения воды, вводят в состав стиральных порошков, применяют в стекольной промышленности. В лабораторной практике с помощью боратов готовят буферные системы, а также используют бораты как плавни и для качественного определения оксидов металлов (см. перл (химия)). Метаборат свинца Pb(BO₂)₂ применяют при изготовлении экранов, защищающих от радиоактивного излучения.

Литература

• Бораты // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.