Ацетат меди(II)

Ацетат меди​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Ацетат меди​(II)​
Сокращения	Ярь-медянка
Традиционные названия	Уксуснокислая медь
Рац. формула	(CH3COO)2Cu
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	181.65(безводный) 199.67(моногидрат) г/моль
Плотность	1.882 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	115 °C
• кипения	240 °C
• разложения	290 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	7.2\20(холодная\горячая вода)
• в этаноле	растворим
• в ацетоне	малорастворим (0.28г на 100г при 15°С)
Классификация
Рег. номер CAS	142-71-2
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Моногидрат ацетата меди(II) в кристаллическом виде

Ацета́т ме́ди(II) (уксусноки́слая ме́дь, в просторечии — «ярь-медя́нка», химическая формула — (CH₃COO)₂Cu) — органическая медная соль уксусной кислоты.

При стандартных условиях, ацетат меди(II) — это тёмно-сине-зелёные кристаллы, растворимые в воде.

Физические свойства

Ацетат меди(II) представляет собой тёмно-сине-зелёные кристаллы моноклинной сингонии.

Растворим в:

• Воде (7,1 г/100г воды);
• Спиртах;
• Диэтиловом эфире.

Ацетат меди не горит, но окрашивает пламя в нежно-салатовый цвет.

Химические свойства

Диссоциация

Как и все растворимые соли, ацетат меди диссоциирует в водных растворах:

$\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}{\mathsf{O}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{u}}^{\mathsf{2}\mathsf{+}}$

Реакции обмена

Взаимодействие с сильными основаниями приводит к образованию студенистого голубого осадка гидроксида меди (II) и соответствующей соли-ацетата:

$\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{N}\mathsf{a}$

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}^{\mathsf{2}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-}}\mathsf{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }$

Реакции замещения

Взаимодействие с металлами, стоящими левее меди в электрохимическом ряду активности металлов:

$\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{\to }\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{\downarrow }$

Получение

• Взаимодействие гидроксида меди(II) и уксусной кислоты:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{⟶}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Взаимодействие карбоната меди(II) и уксусной кислоты:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{⟶}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• Взаимодействие сульфата меди(II) и гидрокарбонатом натрия приводит к образованию осадка, и затем, после промывания осадка основного карбоната меди от сульфата натрия, добавляют уксусную кислоту:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{⟶}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Растворение опилок металлической меди в уксусной эссенции при доступе кислорода воздуха. Процесс происходит медленно и на дне ёмкости по мере реакции вырастают крупные ровные кристаллы:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}$

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{⟶}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Применение

Моногидрат ацетата меди(II) (CH₃COO)₂Cu • H₂O — фунгицид, пигмент для керамики, реагент для обнаружения углеводов и селективно — глюкозы, катализатор полимеризации (стирола и др.), стабилизатор искусственных волокон.

См. также

• 

  Моногидрат ацетата меди(II) в растёртом виде

  Парижская зелень — ядохимикат, смешанный ацетат-арсенит меди(II).

Фото

• 
  Кристаллы ацетата меди(II) на медной проволоке
• 
  Водный раствор aцетатa меди(II)
• 
  Молекулярная структура дигидрата тетраацетата димеди(II)
• 
  Кристаллы ацетата меди(II)
• 
  Кристаллы ацетата меди(II)

Литература

• Ярь-медянка // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.