Ацетат аммония

Ацетат аммония
Общие
Систематическое наименование	Ацетат аммония
Традиционные названия	Уксуснокислый аммоний
Рац. формула	CH3COONH4
Физические свойства
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	77,0825 г/моль
Плотность	1,07 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	112 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	148 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	ромбическая сингония
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ацета́т аммо́ния — органическое вещество, аммониевая соль уксусной кислоты. Пищевая добавка E264 (консервант).

Получение

Ацетат аммония получают по реакциям:

$\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\equiv \mathrm{N}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4$

$\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4$

Химические свойства

При сравнительно низкой температуре 112 °C (385 K) разлагается на воду и ацетамид:

$\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}(\mathrm{O})\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

В водном растворе подвергается гидролизу:

$\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{H}⟷\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Применение

Соль слабой кислоты и слабого основания, ацетат аммония применяется:

• как биоразлагаемый реагент — антиобледенитель
• как буфер совместно с раствором уксусной кислоты. Особенностью данного буфера является его разложение при низких температурах без образования ионов.
• в органическом синтезе: реакция Кнёвенагеля.
• Растворенный в дистиллированной воде используется как коагулянт, осаждающий белки из раствора.

См. также

• Ацетаты