Перейти к содержанию

Эйнштейний

Материал из Мегавики — свободной энциклопедии
Данная страница не проверялась участниками с соответствующими правами.
У этого термина существуют и другие значения, см. ES (значения).
Эйнштейний
← Калифорний | Фермий →
99 Ho
↑
Es
↓
(Upt)
Периодическая система элементовВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесон
Периодическая система элементов
99Es
Внешний вид простого вещества
Радиоактивный серебристый металл
Свойства атома
Название, символ, номер Эйнштейний (Es), 99
Атомная масса
(молярная масса)		 252,083 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Rn] 5f11 7s2
Радиус атома 292[источник не указан 2634 дня] пм
Химические свойства
Электроотрицательность 1,3 (шкала Полинга)
Электродный потенциал Es←Es3+ −2,0 В
Es←Es2+ −2,2 В
Степени окисления 2, 3, 4
Энергия ионизации
(первый электрон)		 619 кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 13,5 г/см³
Температура плавления 860 °C
99
Эйнштейний
(252)
5f117s2

Эйнште́йний (химический символ — Es) — химический элемент с атомным номером 99. Является элементом с самым большим атомным номером, который был получен в весовых количествах[1]. Ежегодно производится несколько миллиграммов эйнштейния[2].

Простое вещество эйнштейний — это радиоактивный трансурановый металл серебристого цвета. Относится к семейству актиноидов.

История[править]

Эйнштейний был открыт в декабре 1952 года в радиоактивных осадках, оставшихся после испытания Иви Майк[3]. Элемент назван в честь Альберта Эйнштейна.

В 1961 году был получен первый макроскопический образец эйнштейния весом 0,01 мкг[4].

Получение[править]

Эйнштейний-247 получается с помощью бомбардировки америция-241 ионами углерода или урана-238 ионами азота[5].

Эйнштейний-248 можно получить путём бомбардировки калифорния-249 ионами дейтерия[6].

Изотопы с атомными номерами от 249 до 252 синтезируются с помощью облучения берклия-249 альфа-частицами[7].

Эйнштейний-253 получается бомбардировкой мишени из калифорния-252 тепловыми нейтронами[8].

Физические и химические свойства[править]

В соединениях эйнштейний проявляет степени окисления +2 и +3. Примером может служить его иодид с химической формулой EsI3 (твёрдое вещество янтарного цвета[9]). В обычном водном растворе эйнштейний существует в наиболее устойчивой форме в виде ионов Es3+ (даёт зелёную окраску). Галогениды со степенью окисления +2 можно получить восстановлением соответствующего галогенида со степенью окисления +3 водородом[10]. Оксигалогениды эйнштейния могут быть получены нагреванием трёхвалентного галогенида со смесью паров воды и соответствующего галогеноводорода[11].

Эйнштейний — металл с кубической гранецентрированной решёткой, параметр решётки a = 0,575 нм, температура плавления — 860 °C. Характеризуется относительно высокой летучестью, может быть получен путём восстановления EsF3 литием. Синтезированы и изучены многие твёрдые соединения эйнштейния, такие как Es2O3, EsCl3, EsOCl, EsBr2, EsBr3, EsI2 и EsI3.

Изотопы[править]

Основная статья: Изотопы эйнштейния

Всего известно 19 изотопов и 3 изомера с массовыми числами от 243 до 256. Самый долгоживущий из изотопов 252Es имеет период полураспада 471,7 сут. Однако более распространён изотоп 253Es с периодом полураспада около 20 дней, так как его легче получить. Но он быстро альфа-распадается до берклия-249, а этот изотоп превращается в калифорний-249, и скорость распада составляет около 3 % вещества в день, а также из-за сильной радиоактивности изотопа его кристаллическая решётка быстро разрушается с выделением тепла и гамма- и рентгеновских лучей. Всё это затрудняет изучение химических свойств эйнштейния[12].

Применение[править]

Используется для получения менделевия при бомбардировке в циклотроне ядрами гелия[13].

Эйнштейний-254 был использован при попытке получения элемента унуненния путём бомбардировки мишени из этого изотопа ионами кальция-48, но ни один атом нового элемента не был обнаружен[14].

Также этот изотоп использовался в качестве калибровочного маркера в спектрометре для химического анализа лунной поверхности у зонда Сервейер-5[15].

Безопасность[править]

При введении крысам только 0,01 % эйнштейния попадает в кровоток, оттуда около 65 % вещества попадает в кости, 25 % — в лёгкие, 0,035 % — в яички, или 0,01 % — в яичники. Распределение эйнштейния по поверхности костей аналогично таковому у плутония. В костях крыс эйнштейний должен оставаться около 50 лет, а в лёгких — около 20, но это не имеет значения из-за короткого периода полураспада элемента, а также из-за короткой продолжительности жизни крыс[16].

Примечания[править]

  1. ↑ Haire, p. 1579
  2. ↑ Seaborg, pp. 36-37
  3. ↑ Ghiorso, Albert (2003). «Einsteinium and Fermium». Chemical and Engineering News 81 (36): 174–175. doi:10.1021/cen-v081n036.p174.
  4. ↑ Einsteinium
  5. ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3, pp. 18-23.
  6. ↑ (1956) «New Isotope Einsteinium-248». Physical Review 104 (5): 1314. doi:10.1103/PhysRev.104.1314. Bibcode: 1956PhRv..104.1314C.
  7. ↑ (1956) «New Isotopes of Einsteinium». Physical Review 104 (5): 1315–1319. doi:10.1103/PhysRev.104.1315. Bibcode: 1956PhRv..104.1315H.
  8. ↑ (1985) «Production of microgram quantities of einsteinium-253 by the reactor irradiation of californium». Inorganica Chimica Acta 110: 25–26. doi:10.1016/S0020-1693(00)81347-X.
  9. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102nd Edition, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, p. 1969.
  10. ↑ Peterson, J.R. (1979). «Preparation, characterization, and decay of einsteinium(II) in the solid state». Le Journal de Physique 40 (4). doi:10.1051/jphyscol:1979435. manuscript draft
  11. ↑ Seaborg, p. 60
  12. ↑ Einsteinium. periodic.lanl.gov
  13. ↑ Менделевий. Книги. Наука и техника.
  14. ↑ Lougheed, R. W. (1985). «Search for superheavy elements using 48Ca + 254Esg reaction». Physical Review C 32 (5): 1760–1763. doi:10.1103/PhysRevC.32.1760. PMID 9953034. Bibcode: 1985PhRvC..32.1760L.
  15. ↑ (1967) «Chemical Analysis of the Moon at the Surveyor V Landing Site». Science 158 (3801): 635–637. doi:10.1126/science.158.3801.635. PMID 17732956. Bibcode: 1967Sci...158..635T.
  16. ↑ International Commission on Radiological Protection. Limits for intakes of radionuclides by workers, Part 4. — Elsevier Health Sciences, 1988. — Vol. 19. — P. 18–19. — ISBN 978-0-08-036886-3.

Ссылки[править]

Источник — https://megawiki.ru/wiki/Эйнштейний