Хромат лития

Хромат лития
Общие
Систематическое наименование	Хромат лития
Традиционные названия	Хромовокислый литий
Хим. формула	Li2CrO4
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	129,88 г/моль
Плотность	2,426 г/см³
Классификация
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[Li+].[Li+]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромат лития — неорганическое соединение, соль металла лития и хромовой кислоты с формулой Li₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение оксида хрома(VI) в гидроксиде лития:

$\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Хромат лития образует жёлтые кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидрат состава Li₂CrO₄•2H₂O.

Химические свойства

• При сплавлении с оксидом лития образует хромат(V) лития:

$\mathsf{2}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{700-800^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.