Фосфат кобальта(II)

Фосфат кобальта​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Фосфат кобальта​(II)​
Традиционные названия	ортофосфат кобальта; фосфорнокислый кобальт
Хим. формула	Co3(PO4)2
Физические свойства
Состояние	красно-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	366,74 г/моль
Плотность	2,584; 2,587 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1160 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фосфат кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и ортофосфорной кислоты с формулой Co₃(PO₄)₂, красно-фиолетовые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие гидрофосфата натрия на растворимую соль кобальта (II):

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

Физические свойства

Фосфат кобальта(II) образует красно-фиолетовые кристаллы моноклинной сингонии.

Не растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава Co₃(PO₄)₂•n H₂O, где n = 2, 4, 8.

Химические свойства

• Кристаллогидрат ступенчато разлагается при нагревании:

$\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{-6H_{2}O}{\overset{140^{o}C}{\to }}\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{-2H_{2}O}{\overset{600^{o}C}{\to }}\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$

• Восстанавливается водородом до фосфидов:

$\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{550-1000^{o}C}{\to }\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{550-1000^{o}C}{\to }\mathsf{6}\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}\mathsf{+}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Применение

• Пигмент в масляных красках и пластмассах — «кобальт тёмно-фиолетовый».

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.