Фосфат железа(II)

Фосфат железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Фосфат железа​(II)​
Традиционные названия	Фосфорнокислое железо
Хим. формула	Fe3(PO4)2
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	357,48 г/моль
Плотность	3,9 г/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фосфат железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и ортофосфорной кислоты с формулой Fe₃(PO₄)₂, белые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• В природе встречаются минералы:
  • графтонит — Fe₃(PO₄)₂ с примесями Ca и Mn;
  • вивианит — Fe₃(PO₄)₂•8H₂O с примесями фосфатов железа(III).

• Смешение растворов сульфата железа и фосфата натрия:

$\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

Физические свойства

Фосфат железа(II) образует белые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,881 нм, b = 1,1169 нм, c = 0,6145 нм, β = 99,6°, Z = 4.

Образует кристаллогидраты состава Fe₃(PO₄)₂•n H₂O, где n = 1, 4, 6, 8.

Кристаллогидраты хранят в герметичной посуде, т.к. они легко окисляются на воздухе.

Химические свойства

• С фосфорной кислотой образует кислые соли:

$\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

$\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}$

• Водородом восстанавливается до фосфидов:

$\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Кристаллогидраты ступенчато разлагаются при нагревании:

$\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{-H_{2}O}{\overset{T}{\to }}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{-H_{2}O}{\overset{180^{o}C}{\to }}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.