Тиоцианат калия

Тиоцианат калия
Общие
Традиционные названия	роданид калия
Хим. формула	KSCN
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы без запаха острого горьковатого вкуса (ядовит)
Молярная масса	97,18 г/моль
Плотность	1,886 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	173,2 °C
• разложения	ниже 500 °C
Энтальпия
• образования	−203,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	(при 0 °C) 177 (20 °C) 217 г/100 мл
• в ацетоне	21,0 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	333-20-0
RTECS	XL1925000
Безопасность
ЛД50	854 мг/кг
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тиоциана́т ка́лия (родани́д ка́лия, роданистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль тиоциановой кислоты. Гигроскопичные бесцветные кристаллы.

Физические свойства

Имеет вид бесцветных кристаллов, расплывается на воздухе из-за гигроскопичности. Плотность составляет 1.886 г /см³, плавится при 173,2 °С, кипит с разложением при 500 °С. Хорошо растворим в воде, при растворении наблюдается сильное охлаждение раствора, также легко растворяется в этиловом и амиловом спиртах.

Растворимость в воде

Температура	г/100 г
0 °C	177,2
20 °C	217
25 °C	239
32,5 °C	265
47,3 °C	317
67 °C	408
99 °C	673

Энтальпия плавления ΔH°_пл. (кДж/моль): 10,5

Химические свойства

Тиоцианат калия реагирует с бромной водой с образованием бромциана и сульфата калия.

$\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}+\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}⟶\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

C хлоридом железа (III) образует роданид железа и хлорид калия, реакция обратимая.

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}){\phantom{A}}_3+3\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Разлагается при нагревании выше 250 °C — до сульфида калия и циана.

$\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}$

Получение

Тиоцианат калия можно получить при взаимодействии роданистого аммония с гидроксидом калия:

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{K}\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Применение

• Образует с Fe³⁺ кроваво-красное комплексное соединение, благодаря чему используется как аналитический реагент на соли трёхвалентного железа, а также как имитатор крови в фокусах и кино:

[Fe(H₂O)₆]³⁺ + SCN⁻ ⇌ [Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺ + H₂O

Безопасность

Тиоцианат калия ядовит. Смертельная доза — 854 мг/кг.

На вкус представляет кисло-горький разъедающий порошок.

Литература

• Калия роданид // Краткая химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. (отв. ред.) и др. — М. : Советская энциклопедия, 1963. — Т. 2: Ж—Малоновый эфир. — С. 357.