Сульфит лития

Сульфит лития
Систематическое название	Сульфит лития
Химическая формула	Li2SO3
Внешний вид	Белые кристаллы
Свойства
Молярная масса	93.943 г/моль
Температура плавления	455 °C (728,15 К)
Температура разложения	455—800 °C
Классификация
Регистрационный номер CAS	13453-87-7
PubChem	11665397
Код SMILES	<[Li+].[O-]S(O)=O
Код InChI	1S/Li.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
Безопасность
Пиктограммы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфи́т ли́тия — неорганическое вещество, соль лития и сернистой кислоты с формулой Li₂SO₃.

Физические свойства

Сульфит лития — белое гигроскопичное кристаллическое вещество растворимое в воде, нерастворимое в этаноле .

Плавится с разложением при 455 °C. Образует кристаллогидраты состава Li₂SO₃•n H₂O, где n = 1, 2 и 6. При осаждении из водных растворов и при поглощении влаги образует кристаллогидрат белого цвета с формулой Li₂SO₃•H₂O, который разлагается, выделяя воду, при 190 °C .

Кристаллогидрат сульфита лития является пироэлектриком.

Химические свойства

Сульфит лития проявляет общие химические свойства, характерные для сульфитов щелочных металлов, а именно:

при нагревании дисмутирует на сульфид лития и сульфат лития

$\mathsf{4}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{455-800^{\circ }C}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

в водном растворе диссоциирует с образованием сульфит-аниона, который, гидролизуясь, создаёт осно́вную среду (pK_b = 7,09)

$\mathsf{S}{O}_{\mathsf{3}}^{\mathsf{2}\mathsf{-}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{⟶}\mathsf{H}\mathsf{S}{O}_{\mathsf{3}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-}}$

при взаимодействии с сильными кислотами выделяется диоксид серы

$\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}^{\mathsf{+}}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{L}{\mathsf{i}}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

при пропускании через раствор сульфита лития диоксида серы образуется гидросульфит лития

$\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

за счёт сульфит-аниона является восстановителем, например в реакции

$\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{⟶}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

Получение

Сульфит лития может быть получен пропусканием диоксида серы через насыщенный раствор гидроксида лития:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{⟶}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Литература

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.