Нитрид бария

Нитрид бария
Общие
Систематическое наименование	Нитрид бария
Традиционные названия	Динитрит трибария, азотистый барий
Хим. формула	Ba3N2
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы; жёлто-коричневые кристаллы
Молярная масса	440,03 г/моль
Плотность	6,1; 4,783 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	~1000 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12047-79-9
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрид бария — бинарное неорганическое соединение азота и бария с формулой Ba₃N₂. Белые или жёлто-коричневые кристаллы. Во влажном воздухе пахнет аммиаком.

Получение

• Пропускание сухого азота над барием:

$\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\stackrel{160^{o}C}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$

• Термическим разложением амида бария:

$\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{430^{o}C}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$

• Взаимодействием гидрида бария с азотом:

$\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\stackrel{600^{o}C}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Нитрид бария образует твёрдые белые (по другим данным жёлто-коричневые) кристаллы, которые во влажном воздухе пахнут аммиаком.

Химические свойства

• При нагревании плавится с разложением:

$\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\stackrel{1000^{o}C}{\to }\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{B}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }$

• и кислотами:

$\mathsf{B}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.