Нитрат циркония(IV)

Нитрат циркония​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат циркония​(IV)​
Традиционные названия	Азотнокислый цирконий
Хим. формула	Zr(NO3)4
Физические свойства
Молярная масса	339,24 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 140 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат циркония(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и азотной кислоты с формулой Zr(NO₃)₄, бесцветные кристаллы, сильно гидролизуется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Кристаллогидрат получают концентрированием в вакууме раствора ортоциркониевой кислоты или дигидроксид-оксида циркония в концентрированной азотной кислоте:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{Z}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{15^{o}C}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Безводную соль получают реакцией хлорида циркония(IV) и оксида азота:

$\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\stackrel{}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{l}$

Физические свойства

Нитрат циркония(IV) образует бесцветные гигроскопические кристаллы состава Zr(NO₃)₄•5H₂O.

Химические свойства

• При растворении в воде образует тетранитратоксоциркониевую кислоту H₂[ZrO(NO₃)₄]•4H₂O для которой известны соли K₂[ZrO(NO₃)₄]•4H₂O.

• В разбавленных растворах гидролизуется, образуя оксо- и гидроксосоли ZrO(NO₃)₂, Zr₂O₃(NO₃)₂, Zr₄O₇(NO₃)₂ и Zr(OH)₂(NO₃)₂.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.